BAB 2
IKATAN KIMIA
·
Petunjuk Belajar :
- Bacalah dengan seksama rangkuman materi di bawah ini.
- Bacalah literatur lain yang mendukung materi ini.
- Diskusikan dan isilah pertanyaan berikut ini dengan temanmu.
·
Setelah selesai materi
ini diharapkan siswa dapat :
- Meramalkan bentuk molekul berdasarkan teori domain elektron
- Menjelaskan perbedaan sifat fisik ( titik didih dan titik beku ) berdasarkan perbedaan gaya antar molekul ( gaya London, gaya van der Waals dan ikatan hidrogen )
- Menerapkan hubungan antara besaran gaya Van der Waals dengan ukuran molekul untuk menjelaskan sifat fisiknya .
KOMPETENSI DASAR 2
Menerapkan teori domain elektron
untuk meramalkan bentuk molekul dan menjelaskan hubungan antar molekul dengan
sifatnya.
Rangkuman
·
Interaksi antar molekul dapat berupa gaya Van der Waals
dan ikatan hidrogen.
·
Gaya-gaya Van der Waals dapat berupa gaya dispersi dan
interaksi dipol-dipol.
·
Interaksi antar molekul nonpolar disebut gaya dispersi
atau gaya London. Kekuatan gaya dispersi tergantung pada massa molekul relatifnya.
·
Selain gaya dispersi dalam
senyawa polar terdapat interaksi dipol-dipol.
·
Ikatan Hidrogen
terdapat dalam senyawa yang mempunyai ikatan F – H, O – H, dan N – H. Senyawa
yang mempunyai ikatan Hidrogen mempunyai titik leleh dan titik didih yang menyolok
tinggi.
·
Ikatan Ion merupakan ikatan tidak terarah, tidak ada
molekul diskrit dalam kristal ion, setiap ion dalam kristal ion terikat sama
kuat pada beberapa ion disekitarnya. Senyawa ion mempunyai titik leleh dan
titik didih yang tinggi.
·
Zat yang mempunyai struktur kovalen raksasa mempunyai
titik leleh dan titik didh yang tinggi.
A. BENTUK MOLEKUL
1.
Sebutkan faktor-faktor yang menentukan sifat suatu
senyawa !
Jawab
:
…………………………………………………………………………………………………….
2. Jelaskan yang dimaksud dengan teori domain
elektron !
Jawab :
…………………………………………………………………………………………………….
3.Tuliskan kepanjangan dari teori
VSEPR ! Jelaskan maksudnya !
Jawab :
…………………………………………………………………………………………………….
- Tuliskan rumus Lewis dari senyawa :
a. H2O
b. CO2
c. C2H2
d. SO2
e. NH3
f.
H2S
g. PCl3
h. XeCl4
Jawab
:
.…………………………………………………………………………………………………….
- Tentukan jumlah domain elektron dari soal nomor 5 !
Jawab
:
.…………………………………………………………………………………………………….
- Sebutkan prinsip dasar dari teori domain elektron !
Jawab
:
.…………………………………………………………………………………………………….
- Gambarkan susunan ruang ( geometri ), sebutkan bentuknya serta besarnya sudut
ikatan dari
suatu senyawa yang mempunyai jumlah domain elektron :
a. 2 d.
5
b. 3 e.
6
c. 4
Jawab
:
.…………………………………………………………………………………………………….
- Tuliskan notasi dari domain elektron bebas/ikatan dan atom pusat dalam suatu molekul !
Jawab
:
.…………………………………………………………………………………………………….
- Gambarkan dengan rumus Lewis suatu senyawa yang dirumuskan AX3E2 seperti BrF3!
Jawab
:
.…………………………………………………………………………………………………….
- Bagamana cara menentukan langkah menetukan tipe molekul !
Jawab
:
.…………………………………………………………………………………………………….
- Tentukan Rumus dan bentuk molekul serta berilah contohnya !
Jawab
:
.…………………………………………………………………………………………………….
- Tentukan tipe molekul dari :
a. H2S
b. CCl4
c. XeF4
d. NH3
e. SO3
Jawab
:
.…………………………………………………………………………………………………….
- Bagaimana cara menentukan bentuk geometri molekul !
Jawab
:
.…………………………………………………………………………………………………….
- Gambarkan bentuk geometri senyawa berikut dan perkirakan besar sudut ikatanya !
a. H2S
b. CCl4
c. XeF4
d. NH3
e.
SO3
f.
Jawab
:
.…………………………………………………………………………………………………….
- Sebutkan syarat suatu molekul bersifat polar !
Jawab
:
.…………………………………………………………………………………………………….
- Tentukan apakah molekul berikut bersifat polar atau non polar !
a.
CO2
b.
NH3
c.
H2O
d.
CH4
e.
Jawab
:
.…………………………………………………………………………………………………….
- Sebutkan jenis orbital hibrida dan bentuk geometri orbital hibrida !
Jawab
:
.…………………………………………………………………………………………………….
- Tentukan orbital hibrida dan bentuk orbital hibrida dari senyawa berikut !
a.
CO2
b. NH3
a.
H2O
b.
CH4
Jawab
:
.…………………………………………………………………………………………………….
B. GAYA ANTAR MOLEKUL
·
Petunjuk Belajar :
- Bacalah dengan seksama rangkuman materi di bawah ini.
- Bacalah literatur lain yang mendukung materi ini.
- Diskusikan dan isilah pertanyaan berikut ini dengan temanmu.
Rangkuman Teori
·
Antar molekul non
polar terjadi tarik-menarik yang lemah akibat terbentuknya dipol sesaat yang
mengakibatkan dipol terimbas hal ini akan menimbulkan suatu gaya yang disebut Gaya London. Contoh pada
molekul O2, H2 ,N2, CH4 , gas mulia
·
Antar
molekul-molekul yang polar akan terjadi gaya dilpol-dipol contonhya pada HCl,
HBr, HI, dan molekul yang sangat polar dan mengandung atom hidrogen akan
terjadi ikatan Hidrogen contohnya pada HF, H2O, NH3 ,
R-OH
·
Adanya gaya antar molekul mengakibatkan :
1). Titik didih molekul
makin bertambah dari gaya London, gaya dipol-dipol dan ikatan
hidrogen.
2). Titik didih pada
molekul yang mempunyai Mr lebih besar berakibat titik didihnya lebih
besar dibandingkan yang Mr nya kecil.
3). Titik didih molekul
yang berantai lurus mempunyai titik didih lebih besar dari molekul
rantai
bercabang.
- Sebutkan dan jelaskan jenis gaya tarik antar molekul !
Jawab
:
.…………………………………………………………………………………………………….
- Alkohol mempunyai titik didih lebih tinggi dari eter. Manakah yang mempunyai gaya tarik antar molekul ( kohesi ) yang lebih kuat alkohol atau eter ? Jelaskan pendapatmu !
Jawab
:
.…………………………………………………………………………………………………….
Tidak ada komentar:
Posting Komentar